塩が氷を溶かすのはなぜですか、その特性のおかげで、塩化ナトリウムは水との単純な接触によって融解プロセスをトリガーします。

氷と塩の説明

塩が氷を溶かすことができる理由を説明したいので、その基本的な特徴の1つ、すなわち通常摂氏0度近くで起こる水の凝固点を下げる能力を考慮する必要があります。

この現象を科学的に説明すると、水と接触する塩分子が、水分子に静電的に結合するイオンに分解することを確認できます。

水温がゼロを下回るとすぐに、最初の水の結晶が形成され、氷の形成が始まります。

塩は、気温が非常に厳しく、すでに形成された氷の融解を引き起こし、凝固点を数度低下させる冬季の寒い時期に、道路で大部分が使用されます。

塩がその組成のおかげで道路に広がると、氷を特徴付ける表面液体の薄い層を特徴付けるすべての結晶が最初に溶解します。

その後、自然なメカニズムにより、氷の形成が中断され、氷の融解を引き起こす現象である水の凍結に典型的な分子の融解相が生じます。